氯化氢

    氢原子核比较近，故而氢原子间排斥力较大

    硫化氢的键角比硒化氢大，这和非金属性有关，他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对，所以是V型结构，但是硒化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强，对孤对电子的吸引能力弱

    还可以从键长来解释，因为氢硫键键长短，氢原子核比较近，故而氢原子间排斥力较大，导致键角比硒化氢大。

    硫化氢H-S的键角为92°，如果没杂化，键角90°，杂化则为109°28分。

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